Apa yang dirasakan tangan bila memegang bongkahan es?
Setelah beberapa saat tangan terasa dingin. Kenapa begitu?
karena energi berpindah dari tangan kita ke bongkahan es, sehingga tangan kita merasakan dingin.
Begitu pula ketika kita mencampur air panas dan air dingin,
maka air hasil campurannya tidak panas dan tidak dingin seperti suhu awal bukan? Peristiwa ini terjadi karena perpindahan energi dari air yang suhunya lebih tinggi ke air yang suhunya lebih rendah.
Energi yang berpindah dari satu benda ke benda lainnya karena perbedaan suhu ketika benda bersentuhan inilah yang disebut dengan kalor. Karena kalor merupakan energi yang berpindah, maka satuan kalor sama dengan satuan energi, yaitu joule (J). Satuan lain yang sering digunakan adalah kalori (kal). Satu kalori didefinisikan sebagai jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu satu gram air sebesar satu derajat celcius. Kalori bukan satuan SI (Satuan Internasional), tetapi satuan SI untuk kalor adalah joule. Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh James Prescott Joule diperoleh kesetaraan antara satuan joule dan kalori sebagai berikut,
Apa yang terjadi bila kita memanaskan air?
Apakah suhu air sebelum dipanaskan, sama dengan suhu air saat dan setelah dipanaskan?
Ketika kita memanaskan air, maka akan terjadi perubahan suhu air. Ini bisa kita amati ketika kita sedang memasak air dirumah kita. Suhu air perlahan bertambah, jika kita gunakan termometer seperti pada gambar diatas maka suhu pada bejana yang dipanaskan dengan nyala api diperbesar dua kali akan lebih tinggi dari suhu pada bejana yang dipanaskan dengan nyala api kecil.
Jadi kalor yang diserap air/benda akan membuat suhu benda meningkat atau dapat kita simpulkan kalor mempengaruhi suhu suatu benda.
Dan jika dituliskan dalam bahasa fisikanya, apabila nyala api lebih besar atau jumlah kalor yang diserap benda lebih besar (Q), perubahan suhu yang dialami air (ΔT) juga lebih besar (air lebih cepat panas). Sebaliknya ketika nyala api kecil atau jumlah kalor yang yang diserap benda kecil/sedikit (Q), perubahan suhu yang dialami air (Δ T) juga kecil. Jadi dapat kita simpulkan semakin besar nyala api atau semakin besar jumlah kalor yang diserap benda (Q) semakin besar perubahan suhu benda (Δ T). Atau jumlah kalor yang diserap/dilepaskan (Q) sebanding dengan perubahan suhu ( ΔT) yang dialami benda.
Jika kita memanaskan air dengan massa (m) yang berbeda maka akan teramati bahwa air dengan massa lebih besar membutuhkan nyala api atau jumlah kalor yang diserap benda lebih besar . Jadi jumlah kalor yang diserap/dilepaskan (Q) sebanding dengan massa (m) benda.
Jumlah kalor yang dilepas/diserap (Q) sebanding dengan perubahan suhu (Δ T) dan massa air (m) berlaku untuk zat yang sama. Jumlah kalor yang diserap air (Q) untuk memanaskan air akan berbeda dengan jumlah kalor yang diserap (Q) untuk memanaskan besi walau dengan massa dan perubahan suhu yang sama. Dan jika kita tuliskan dalam sebuah rumus adalah
Q : jumlah kalor yang diserap/dilepaskan benda (Joule)
m : massa benda (kg)
c : kalor jenis benda (J/kg °C)
ΔT : perubahan suhu (°C)
Setelah beberapa saat tangan terasa dingin. Kenapa begitu?
karena energi berpindah dari tangan kita ke bongkahan es, sehingga tangan kita merasakan dingin.
Begitu pula ketika kita mencampur air panas dan air dingin,
maka air hasil campurannya tidak panas dan tidak dingin seperti suhu awal bukan? Peristiwa ini terjadi karena perpindahan energi dari air yang suhunya lebih tinggi ke air yang suhunya lebih rendah.
Energi yang berpindah dari satu benda ke benda lainnya karena perbedaan suhu ketika benda bersentuhan inilah yang disebut dengan kalor. Karena kalor merupakan energi yang berpindah, maka satuan kalor sama dengan satuan energi, yaitu joule (J). Satuan lain yang sering digunakan adalah kalori (kal). Satu kalori didefinisikan sebagai jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu satu gram air sebesar satu derajat celcius. Kalori bukan satuan SI (Satuan Internasional), tetapi satuan SI untuk kalor adalah joule. Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh James Prescott Joule diperoleh kesetaraan antara satuan joule dan kalori sebagai berikut,
- 1 kalori = 4,2 joule
- 1 kilokalori = 4200 joule
- 1 joule = 0,24 kalori
Apa yang terjadi bila kita memanaskan air?
Apakah suhu air sebelum dipanaskan, sama dengan suhu air saat dan setelah dipanaskan?
Ketika kita memanaskan air, maka akan terjadi perubahan suhu air. Ini bisa kita amati ketika kita sedang memasak air dirumah kita. Suhu air perlahan bertambah, jika kita gunakan termometer seperti pada gambar diatas maka suhu pada bejana yang dipanaskan dengan nyala api diperbesar dua kali akan lebih tinggi dari suhu pada bejana yang dipanaskan dengan nyala api kecil.
Jadi kalor yang diserap air/benda akan membuat suhu benda meningkat atau dapat kita simpulkan kalor mempengaruhi suhu suatu benda.
Dan jika dituliskan dalam bahasa fisikanya, apabila nyala api lebih besar atau jumlah kalor yang diserap benda lebih besar (Q), perubahan suhu yang dialami air (ΔT) juga lebih besar (air lebih cepat panas). Sebaliknya ketika nyala api kecil atau jumlah kalor yang yang diserap benda kecil/sedikit (Q), perubahan suhu yang dialami air (Δ T) juga kecil. Jadi dapat kita simpulkan semakin besar nyala api atau semakin besar jumlah kalor yang diserap benda (Q) semakin besar perubahan suhu benda (Δ T). Atau jumlah kalor yang diserap/dilepaskan (Q) sebanding dengan perubahan suhu ( ΔT) yang dialami benda.
Jika kita memanaskan air dengan massa (m) yang berbeda maka akan teramati bahwa air dengan massa lebih besar membutuhkan nyala api atau jumlah kalor yang diserap benda lebih besar . Jadi jumlah kalor yang diserap/dilepaskan (Q) sebanding dengan massa (m) benda.
Jumlah kalor yang dilepas/diserap (Q) sebanding dengan perubahan suhu (Δ T) dan massa air (m) berlaku untuk zat yang sama. Jumlah kalor yang diserap air (Q) untuk memanaskan air akan berbeda dengan jumlah kalor yang diserap (Q) untuk memanaskan besi walau dengan massa dan perubahan suhu yang sama. Dan jika kita tuliskan dalam sebuah rumus adalah
Q : jumlah kalor yang diserap/dilepaskan benda (Joule)
m : massa benda (kg)
c : kalor jenis benda (J/kg °C)
ΔT : perubahan suhu (°C)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar